0.100 M HCl 40.0 mL + 0.100 M NaOH 45.0 mL 용액의 pH

0.100 M HCl 40.0 mL + 0.100 M NaOH 45.0 mL 용액의 pH

> 중화점 이후 용액의 pH

 

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▶ 참고: 강산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2732 ]

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0.100 M HCl 40.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.100 mol/L) (40.0/1000 L) = 0.00400 mol HCl

 

 

 

0.100 M NaOH 45.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.100 mol/L) (45.0/1000 L) = 0.00450 mol NaOH

 

 

 

HCl의 몰수 < NaOH의 몰수 이므로,

남아있는 NaOH의 몰수

= 0.00450 – 0.00400 = 0.00050 mol NaOH

 

 

 

NaOH의 몰농도

= 0.00050 mol / [(40.0+45.0)/1000 L]

= 0.00588 M

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – (–log(0.00588))

= 11.8

 

 

 

답: pH = 11.8