0.10 M 아세트산 용액의 pH. 단, log1.8 = 0.255
Ka = 1.8×10^(-5)
x = [Ka × C]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [(1.8×10^(-5)) × 0.10]^(1/2)
= (1.8×10^(-6))^(1/2) = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log( (1.8×10^(-6))^(1/2) )
= –(1/2) log( 1.8×10^(-6) )
= –(1/2) [log(1.8) + log(10^(-6))]
= –(1/2) [0.255 + (–6)]
= 2.8725
답: pH = 2.87
[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준, 로그 계산 기준, 로그함수 계산 기준
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