0.10 mol CH3COOH + 0.10 mol CH3COONa 완충용액의 pH

0.10 mol CH3COOH + 0.10 mol CH3COONa 완충용액의 pH

 

 

0.10 mol 아세트산과 0.10 mol 아세트산나트륨을 물에 녹인 후

1.00 L가 되도록 묽힌 용액의 pH

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

 

 

같은 부피의 용액 속에

0.10 mol 아세트산과 0.10 mol 아세트산나트륨이 함께 존재하므로,

용액의 부피 값은 의미가 없다.

---> 굳이 몰농도를 계산할 필요가 없다는 것이다.

 

 

왜냐하면, 다음과 같이 소거되므로...

[짝염기] / [약산]

= [0.10 mol / 1.00 L] / [0.10 mol / 1.00 L]

= 0.10 mol / 0.10 mol

 

 

 

 

[그림] 소거되는 용액의 부피.

두 번째는

0.30 mol 아세트산과 0.20 mol 아세트산나트륨을 물에 녹인 후

0.250 L가 되도록 묽힌 용액의 예.

 

 

 

 

이 때문에

아래와 같이 Henderson-Hasselbalch 식에

몰농도 대신 몰수를 그대로 대입해서 계산해도 된다.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.10 / 0.10)

= 4.7447

 

 

 

답: pH = 4.74

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13452 ] Henderson-Hasselbalch 식에서 약산의 부피와 짝염기의 부피

 

 

 

 

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