0.025 M NaF 용액에서 CaF2의 몰용해도

0.025 M NaF 용액에서 CaF2의 몰용해도

 

 

0.025 M NaF 용액에서 CaF2의 용해도를 구하라.

CaF2의 Ksp = 4.0×10^(-11)

 

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▶ 참고: CaF2의 몰용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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NaF(aq) → Na^+(aq) + F^-(aq)

[NaF] = [F^-] = 0.025 M

 

 

 

CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq)

Ksp = [Ca^2+] [F^-]^2 = (s) (2s + 0.025)^2

 

 

 

2s <<< 0.025 이므로,

2s + 0.025 ≒ 0.025 라 근사처리하면,

 

(s) (0.025)^2 = 4.0×10^(-11)

 

s = (4.0×10^(-11)) / (0.025)^2

= 6.4×10^(-8) M = [Ca^2+] = [CaF2]

 

 

 

답: 6.4×10^(-8) M

 

 

 

 

[키워드] CaF2의 몰용해도 기준문서