네른스트식. P_H2 = 0.5 bar와 [OH^-] = 10^(-4) M

네른스트식. P_H2 = 0.5 bar와 [OH^-] = 10^(-4) M

반쪽 반응에 어떤 수를 곱해도 반쪽 전지 전위는 변하지 않는다

 

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▶ 참고: 전극 전위는 세기 성질

[ https://ywpop.tistory.com/8309 ]

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[A] H2O(l) + e^- → 1/2 H2(g) + OH^-(aq) ... E° = –0.828 V

 

E = (–0.828) – (0.05916/1) log[(0.5)^(1/2) (10^(-4))]

= –0.582 V

 

 

 

[B] 2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq) ... E° = –0.828 V

 

E = (–0.828) – (0.05916/2) log[(0.5) (10^(-4))^2]

= –0.582 V

 

 

 

 

▶ H2O + e^- → 1/2 H2(g) + OH^-

▶ 2H2O + 2e^- → H2(g) + 2OH^-

 

 

 

 

▶ aA + bB ⇌ cC + dD 반응의 평형상수 또는 반응비

Kc 또는 Q = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

 

 

 

[키워드] 전극 전위는 세기 성질 기준문서, 기전력은 세기 성질 기준문서, 네른스트 기준문서, H2O + e^- → 1/2 H2 + OH^-