2.45 mol CHCl3 0.240 mol C10H8 용액의 끓는점과 어는점

2.45 mol CHCl3 0.240 mol C10H8 용액의 끓는점과 어는점

 

 

클로로폼(CHCl3) 2.45 mol에

나프탈렌(C10H8) 0.240 mol을 섞은

용액의 끓는점과 어는점

 

 

Calculate the boiling point of a solution

made by dissolving 0.240 mol naphthalene in 2.45 mol CHCl3.

For CHCl3, the normal boiling point is 61.2℃, Kb = 3.63 ℃/m.

The molar mass of CHCl3 = 119.38 g/mol.

 

 

Calculate the change in freezing and boiling point

for each of the following solutions:

a) 0.240 mol of naphthalene (C10H8) in 2.45 mol of chloroform (CHCl3)

 

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▶ 참고: 끓는점 오름과 어는점 내림

[ https://ywpop.tistory.com/1920 ]

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2.45 mol × (119.38 g/mol) = 292.48 g CHCl3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰랄농도, m = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.240 mol / (292.48/1000 kg)

= 0.821 mol/kg

= 0.821 m

 

 

 

ΔTb = Kb × m

= (3.63 ℃/m) (0.821 m)

= 2.98℃

 

> 순수한 CHCl3의 끓는점 = 61.2℃

> 용액의 끓는점 = 61.2 + 2.98 = 64.18℃

 

 

 

ΔTf = Kf × m

= (4.68 ℃/m) (0.821 m)

= 3.84℃

 

> 순수한 CHCl3의 어는점 = –63.5℃

> 용액의 어는점 = (–63.5) – 3.84 = –67.34℃

 

 

 

 

[키워드] CHCl3의 끓는점 기준문서, CHCl3의 어는점 기준문서, 클로로포름의 끓는점 기준문서, 클로로포름의 어는점 기준문서