ethanol ΔH_vap 40.5 kJ/mol 1 atm bp 78.5℃ 50℃ vapor

ethanol ΔH_vap 40.5 kJ/mol 1 atm bp 78.5℃ 50℃ vapor

 

 

에탄올의 ΔH_증발 = 40.5 kJ/mol,

1 atm에서 끓는점이 78.5℃이면

50℃에서의 증기압은?

 

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> P1 = 1 atm, T1 = 273.15 + (78.5) = 351.65 K

> P2 = ? atm, T2 = 273.15 + (50) = 323.15 K

 

 

 

클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

 

 

ln(1 / P2) = (40500 / 8.314) (1/323.15 – 1/351.65)

 

1 / P2 = e^[(40500 / 8.314) (1/323.15 – 1/351.65)]

 

P2 = 1 / e^[(40500 / 8.314) (1/323.15 – 1/351.65)]

= 0.2947 atm

 

 

 

답: 약 0.3 atm

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18372 ] 에탄올의 증기압은 27.3℃에서 0.0992 atm이고 ΔH_vap는 40.5 kJ/mol이다. 에탄올의 정상 끓는점은?

 

 

 

[키워드] 에탄올 클라우지우스 기준문서, 에탄올 증발열 계산 기준문서, 에탄올 증발 엔탈피 계산 기준문서, 에탄올 증기압 계산 기준문서, 에탄올의 증발열 기준문서, 에탄올의 증기압 기준문서