H2C2O4를 0.050 M NaOH로 적정하여 24 mL 소비

H2C2O4를 0.050 M NaOH로 적정하여 24 mL 소비

 

 

H2C2O4를 0.050 M NaOH로 적정하여 24 mL 소비하였다면 이때 반응한 H2C2O4는 몇 mg인가?

 

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반응한 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.050 mol/L) × 0.024 L = 0.0012 mol NaOH

 

 

반응한 H2C2O4의 몰수를 계산하면,

H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O

H2C2O4 : NaOH = 1 : 2 = ? mol : 0.0012 mol

? = 0.0012 / 2 = 0.0006 mol H2C2O4

 

 

H2C2O4의 몰질량 = 90.03 g/mol 이므로,

0.0006 mol H2C2O4의 질량을 계산하면,

0.0006 mol × (90.03 g/mol) = 0.054 g H2C2O4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 54 mg

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8139 ]

 

 

 

[키워드] H2C2O4 + NaOH + H2C2O4