pH가 10.66인 0.30 M 약염기 용액의 Kb 계산

pH가 10.66인 0.30 M 약염기 용액의 Kb 계산

 

 

어떤 약염기의 0.30 M 용액의 pH는 10.66이다.

이 염기의 Kb는 얼마인가?

 

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pOH = 14.00 – pH

= 14.00 – 10.66

= 3.34

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

[OH^-] = 10^(-3.34) M

 

 

 

약염기를 NH3라 표기하면,

Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3] = (x)(x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (10^(-3.34))^2 / (0.30 – 10^(-3.34))

= 6.97×10^(-7)

 

 

 

답: Kb = 6.97×10^(-7)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18115 ] pH가 11.7인 0.1 M NH3 용액의 Kb

 

 

 

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