0.050 M NaCN 용액의 pH

0.050 M NaCN 용액의 pH

단, HCN의 Ka = 6.2×10^(-10)

 

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NaCN은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq)

[NaCN] = [CN^-] = 0.050 M

 

 

 

CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기.

---> 물과 가수분해 반응이 일어나서, OH^- 이온 생성.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6264 )

 

 

 

가수분해 평형에서의 농도와 평형상수 식을 나타내면,

CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq)

0.050–x ..................... x ............... x

 

Kh = Kb = [HCN][OH^-] / [CN^-]

= (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (10^(-14)) / (6.2×10^(-10))

= 1.6129×10^(-5)

 

 

 

Kb = (x) (x) / (C–x) = x^2 / (0.050–x)

 

0.050 >>> x 이므로,

0.050–x ≒ 0.050 라 근사처리하면,

 

x^2 / 0.050 = 1.6129×10^(-5)

 

x = [ (1.6129×10^(-5)) × 0.050 ]^(1/2)

= 0.000898 M = [OH^-]

 

 

 

0.050 M × (5/100) = 0.0025 M > 0.000898 M

---> 5% 검증 통과

 

 

 

pOH = –log[OH^-] = –log(0.000898) = 3.05

 

pH = 14.00 – 3.05 = 10.95

 

 

 

답: pH = 10.95

 

 

 

 

[참고] 용액의 pH를 보면 알 수 있듯이,

NaCN은 염기성염.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4300 )

 

 

 

 

[참고] HCN의 Ka = 5.69×10^(-10)

Kb = Kw / Ka

= (10^(-14)) / (5.69×10^(-10))

= 1.7575×10^(-5)

 

x = [ (1.7575×10^(-5)) × 0.050 ]^(1/2)

= 0.000937 M = [OH^-]

 

pOH = –log[OH^-] = –log(0.000937) = 3.03

 

pH = 14.00 – 3.03 = 10.97

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16278 ] 0.15 M KCN 용액의 pH

 

 

 

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[키워드] HCN 용액의 pH 기준문서, NaCN 용액의 pH 기준문서, NaCN 용액의 pH 사전, KCN 용액의 pH 기준문서

 

[FAQ] [①22/06/20]