중유 황분 중량비 S% 매시간 W(L) 연소로 황산화물 배출량(m3/hr)

중유 황분 중량비 S% 매시간 W(L) 연소로 황산화물 배출량(m3/hr)

 

 

중유 중의 황분이 중량비로 S%인 중유를

매시간 W(L) 사용하는 연소로에서

배출되는 황산화물의 배출량(m3/hr)은 얼마인가?

단, 표준상태기준, 중유비중 0.9, 황분은 전량 SO2로 배출된다.

 

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황분(S)은 전량 SO2로 배출된다

S + O2 → SO2

 

S : SO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

1 mol 황(S)이 연소되면, 1 mol SO2가 생성된다.

 

 

 

> S의 몰질량 = 32 g/mol

즉, S 1 mol의 질량 = 32 g

 

> 표준상태에서, SO2 기체 1 mol의 부피 = 22.4 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

> 1 Sm3 = 1000 L

 

 

 

S : SO2 = 1 : 1 = 1 mol : 1 mol

= 32 g : 22.4 L = 32 kg : 22.4 Sm3

 

 

 

중유 W L에 포함된 S의 질량을 계산하면,

(W L) (0.9 kg / L) (S/100) = 0.009WS kg

 

 

 

S : SO2 = 32 kg : 22.4 Sm3 = 0.009WS kg : ? Sm3

 

? = 22.4 × 0.009WS / 32 = 0.0063WS Sm3