0.10 M NaCl 용액에 PbI2가 용해되어 생성된 Pb^2+ 농도(mg/L)

0.10 M NaCl 용액에 PbI2가 용해되어 생성된 Pb^2+ 농도(mg/L)

 

 

0.10 M NaCl 용액에 PbI2가 용해되어 생성된 Pb^2+ 농도(mg/L)는?

단, Pb^2+의 질량은 207.0 g/mol, PbI2의 용해도곱상수는 7.9×10^(-9),

이온세기가 0.10 M일 때 Pb^2+와 I^-의 활동도계수는 각각 0.36과 0.75

 

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PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq)

Pb^2+ : I^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

2[Pb^2+] = [I^-]

 

 

 

a_Pb^2+ = (γ_Pb^2+) (C_Pb^2+) = 0.36 [Pb^2+]

( 참고: 활동도 https://ywpop.tistory.com/2684 )

 

a_I^- = (γ_I^-) (C_I^-) = 0.75 [I^-]

= 0.75 × 2[Pb^2+] = 1.5 [Pb^2+]

 

 

 

Ksp = (a_Pb^2+) (a_I^-)^2

7.9×10^(-9) = (0.36 [Pb^2+]) (1.5 [Pb^2+])^2

 

[Pb^2+]^3 = (7.9×10^(-9)) / (0.36 × 1.5^2)

 

[Pb^2+] = ((7.9×10^(-9)) / (0.36 × 1.5^2))^(1/3)

= 0.00213655 M

 

 

 

(0.00213655 mol/L) (207.0 g/mol) (1000 mg / 1 g)

= (0.00213655) (207.0) (1000)

= 442.3 mg/L Pb^2+

 

 

 

답: 442

 

 

 

 

[키워드] 이온세기 기준문서, 활동도계수 기준문서