0.050 M K2CrO4 용액의 Ag2CrO4 용해도(g/L)

0.050 M K2CrO4 용액의 Ag2CrO4 용해도(g/L)

 

 

0.050 M K2CrO4 용액의 Ag2CrO4 용해도(g/L)는?

단, Ag2CrO4의 Ksp = 1.1×10^(-12), 분자량은 331.73 g/mol

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

 

 

 

K2CrO4는 가용성염이므로,

K2CrO4(aq) → 2K^+(aq) + CrO4^2-(aq)

[K2CrO4] = [CrO4^2-] = 0.050 M

 

 

 

Ag2CrO4는 난용성염이므로,

Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-] = (2s)^2 (s)

 

 

 

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]

1.1×10^(-12) = (2s)^2 (s + 0.050) ≒ (2s)^2 (0.050)

( s <<< 0.050 이므로, s + 0.050 ≒ 0.050 )

 

s = [(1.1×10^(-12)) / (0.050 × 4)]^(1/2)

= 2.3452×10^(-6) M

---> Ag2CrO4의 몰용해도

 

 

 

몰용해도를 g/L 단위로 환산하면,

(2.3452×10^(-6) mol/L) (331.73 g/mol) = 0.00078 g/L

 

 

 

답: 7.8×10^(-4) g/L