H2SO4 혼입 pH 2 산성폐수 200 m3 발생. 중화 필요한 NaOH

H2SO4 혼입 pH 2 산성폐수 200 m3 발생. 중화 필요한 NaOH

 

 

H2SO4의 혼입에 따라 pH 2인 산성폐수 200 m3/day가 발생하고 있다.

이를 중화하기 위해 필요한 NaOH의 양(kg/day)을 구하시오.

단, NaOH의 순도는 90%이다.

 

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(200 m3) (1000 L / 1 m3) = 200000 L

 

 

 

pH = –log[H^+] = 2 이므로,

[H^+] = 10^(-2) M

 

 

 

[주의] H2SO4의 농도가 아닌,

H2SO4의 이온화 결과 생성된 H^+의 농도를 나타내는

pH 값이 주어진 점에 주의할 것.

 

 

 

(10^(-2) mol/L) (200000 L) = 2000 mol H^+

---> 폐수 속에 들어있는 H^+의 몰수

---> 2000 mol OH^- 필요

 

 

 

(2000 mol) (40 g/mol) / (90/100) = 88889 g NaOH

 

 

 

답: 88.9 kg/day