엔트로피 공식

엔트로피 공식

 

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dS = dq_rev / T

 

or

ΔS = ∫ dq_rev / T

 

 

 

 

[1] reversible adiabatic process. 가역적 단열적 과정

단열 → q = 0

ΔS = ∫ dq_rev / T = 0

 

 

 

 

[2] cyclic process. 순환 과정

S가 상태함수(state function)이므로,

ΔS = ∫ dq_rev / T = 0

 

 

 

 

[3] isothermal expansion process. 등온 팽창 과정

ΔU = 0, q_rev = –w_rev = nRT ln(V2/V1) from w = –∫ PdV

ΔS = ∫ d_qrev / T = q_rev / T = nR ln(V2/V1)

ΔS = nR ln(V2/V1)

 

ΔS > 0 for an isothermal expansion

ideal: no energy change but entropy change

Note any process V1 → V2, keep at const. T, has same ΔS

 

 

 

 

 

[참고] 기체상수, R

= 8.314 Pa•m3/mol•K

= 8.314 J/mol•K

= 8.314 kJ/kmol•K

 

 

반응형

 

 

[4] reversibly change T. 온도가 가역적으로 변할 때

 

(1) const. V. 일정 부피에서

ΔU = q_rev, or dq_rev = CvdT

ΔS = ∫ dq_rev / T = ∫ nCvm dT/T = nCvm ln(T2/T1)

ΔS = nCv ln(T2/T1) at const. V

 

(2) const. P. 일정 압력에서

ΔU = q_rev, or dq_rev = CpdT

ΔS = ∫ dq_rev / T = ∫ nCpm dT/T = nCpm ln(T2/T1)

ΔS = nCp ln(T2/T1) at const. P

 

Note: above assumes Cv or Cp constant over ΔT range

 

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7404 ] 화학 반응에서 엔트로피 변화

 

 

 

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