클라우지우스-클라페이롱 식. 브로민(bromine)의 증발엔탈피

클라우지우스-클라페이롱 식. 브로민(bromine)의 증발엔탈피

 

 

브로민의 경우, 41.0℃ (314.0 K)에서 증기압력 = 400 mmHg이고,

정상 끓는점은 331.9 K이다.

브로민의 증발열(증발엔탈피, ΔH)은 몇 kJ/mol인가?

 

Bromine has Pvap = 400 mmHg at 41.0 ℃ and a normal boiling point of 331.9 K.

What is the heat of vaporization, ΔHvap of bromine in kJ/mol?

 

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Clausius-Clapeyron equation

 

 

 

P1 = 400 mmHg
T1 = 273 + 41.0 = 314.0 K

 

P2 = 760 mmHg
T2 = 331.9 K

 

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R [(T1 – T2)/(T1•T2)]
ΔH_vap = ln(P1/P2) / [(T1 – T2)/(T1•T2)] × R
= ln(400/760) / [(314.0-331.9)/(314.0×331.9)] × 8.314
= 31069.2 J/mol
= 31.1 kJ/mol 

 

 

또는

ln(400 mmHg / 760 mmHg) = [(x J/mol) / (8.314 J/mol•K)] [(314.0 K - 331.9 K) / (314.0 K × 331.9 K)]

x = (-0.6419) × 8.314 / (-0.0001718) = 31063.8 J/mol = 31.1 kJ/mol

 

 

답: 31.1 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5807 ]

 

 

 

[키워드] 브로민의 증발엔탈피, 클라우시우스 기준문서, 클라우지우스 기준문서

 

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[참고] 액체의 정상 끓는점 (normal boiling point)
액체의 증기압 = 1 atm = 760 mmHg 일 때의 끓는점이
액체의 정상 끓는점입니다.
 

액체의 증기압 곡선에서, 액체의 증기압이 760 torr일 때의 온도

[ 증기압 곡선 https://ywpop.tistory.com/3133 ]
 

The normal boiling point of a liquid is the special case in which the vapor pressure of the liquid equals the defined atmospheric pressure at sea level, 1 atm.