345 g CO 50.0 g H2 메탄올 질량 과량 반응물 질량

345 g CO 50.0 g H2 메탄올 질량 과량 반응물 질량

 

 

345 g CO와 50.0 g H2를 반응시켰을 때,

생성되는 메탄올의 질량과 남아있는 과량 반응물의 질량

 

---------------------------------------------------

 

345 g / (28.01 g/mol) = 12.32 mol CO

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

50.0 g / (2.02 g/mol) = 24.75 mol H2

 

 

 

CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(l)

 

CO : H2 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

12.32 mol CO와 반응하는 H2의 몰수를 계산하면,

CO : H2 = 1 : 2 = 12.32 mol : ? mol

? = 2 × 12.32 = 24.64 mol H2

---> H2는 이만큼 있다, 남는다?

---> H2는 과량 반응물, CO가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

CO : CH3OH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 CH3OH의 몰수 = 12.32 mol

 

 

 

12.32 mol × (32.04 g/mol) = 394.73 g CH3OH

---> 생성되는 메탄올의 질량

 

 

 

(24.75 – 24.64 mol) (2.02 g/mol) = 0.2222 g H2

---> 남아있는 과량 반응물의 질량