728x170
75.0 g CaCO3 열분해. 35℃ 50.0 L CO2 압력(atm)
고체 상태의 CaCO3는 가열되면 고체 상태의 CaO와 CO2로 분해된다.
75.0 g CaCO3가 분해될 때,
35℃에서 50.0 L 용기 안에 있는 CO2의 압력은 몇 atm인가?
---------------------------------------------------
CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol
75.0 g / (100.09 g/mol) = 0.749 mol CaCO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
균형 맞춘 화학 반응식
CaCO3 → CaO + CO2
CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
생성되는 CO2의 몰수 = 0.749 mol
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
P = nRT / V
= (0.749) (0.08206) (273.15 + 35) / (50.0)
= 0.379 atm
답: 0.379 atm
[키워드] 750 g CaCO3 열분해 기준문서, 75.0 g CaCO3 35℃ 50.0 L CO2 atm
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [03장] 화학량론' 카테고리의 다른 글
| NH3 O2 반응시켜 60 g NO 생성에 필요한 O2(g) (0) | 2021.05.28 |
|---|---|
| sugar 1.19 g decompose carbon mass (0) | 2021.05.28 |
| 포도당 발효. 84.6% 수득률 475 g C2H5OH 필요한 글루코스 질량 (0) | 2021.05.27 |
| 0.2386 g sample NaCl KBr 0.04837 M AgNO3 48.40 mL Br mass percent (1) | 2021.05.27 |
| 표준상태에서 75 L O2 + 25 L SO2. 몇 L의 SO3 생성 (0) | 2021.05.27 |
| 345 g CO 50.0 g H2 메탄올 질량 과량 반응물 질량 (0) | 2021.05.26 |
| C3H8 400 g 완전연소 시 생성되는 CO2 질량. 1198 g (0) | 2021.05.26 |
| NO는 몇 kg 생성. 100 kg NH3 + 100 kg O2 (0) | 2021.05.22 |
댓글