redox balance. Zn + NO3^- → Zn(OH)4^2- + NH3 (basic)

redox balance. Zn + NO3^- → Zn(OH)4^2- + NH3 (basic)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Zn → Zn(OH)4^2- (Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.)

환원: NO3^- → NH3 (N의 산화수는 +5에서 –3으로 감소, NO3^-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Zn + 4H2O → Zn(OH)4^2- + 4H^+

환원: NO3^- + 9H^+ → NH3 + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Zn + 4H2O → Zn(OH)4^2- + 4H^+ + 2e^-

환원: NO3^- + 9H^+ + 8e^- → NH3 + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Zn + 4H2O → Zn(OH)4^2- + 4H^+ + 2e^- (×4)

환원: NO3^- + 9H^+ + 8e^- → NH3 + 3H2O

 

산화: 4Zn + 16H2O → 4Zn(OH)4^2- + 16H^+ + 8e^-

환원: NO3^- + 9H^+ + 8e^- → NH3 + 3H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

4Zn + NO3^- + 13H2O → 4Zn(OH)4^2- + NH3 + 7H^+

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

4Zn + NO3^- + 13H2O + 7OH^- → 4Zn(OH)4^2- + NH3 + 7H^+ + 7OH^-

4Zn + NO3^- + 13H2O + 7OH^- → 4Zn(OH)4^2- + NH3 + 7H2O

4Zn + NO3^- + 6H2O + 7OH^- → 4Zn(OH)4^2- + NH3

 

 

 

 

 

[키워드] redox Zn + NO3^-, redox NO3^- + Zn