H2O2 25.00 mL 6 N H2SO4 0.1012 N KMnO4 19.50 mL
과산화수소수 25.00 mL를 물에 묽혀 1 L로 한다.
이중에서 25 mL를 취해 6 N H2SO4를 가하고
0.1012 N KMnO4로 적정하였더니 19.50 mL 소비되었다.
과산화수소수의 농도(g/L)를 구하시오.
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0.1012 N KMnO4 19.50 mL에 들어있는 KMnO4의 eq수
= (0.1012 eq/L) (19.50/1000 L) = 0.0019734 eq KMnO4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
1당량 대 1당량 반응하므로,
반응한 H2O2의 eq수 = 0.0019734 eq
H2O2의 당량수 = 2 eq/mol 이고,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8703 )
H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,
(0.0019734 eq) (1 mol / 2 eq) (34.01 g/mol)
= (0.0019734) (1 / 2) (34.01)
= 0.033558 g H2O2
0.033558 g : 25 mL = ? g : 1000 mL
? = 0.033558 × 1000 / 25 = 1.34232 g
---> 최초 과산화수소수 25.00 mL 속에 들어있는 H2O2의 질량
1.34232 g / (25.00/1000 L) = 53.69 g/L
답: 53.69 g/L
[참고] 퍼센트 농도 계산
(1.34232 g / 25.00 mL) × 100 = 5.369% w/v
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9811 ] 3% 과산화수소 용액 5 mL와 반응한 0.02 M 과망간산칼륨 용액의 부피가 7.8 mL
[키워드] H2O2 정량분석 기준문서, H2O2 + KMnO4 + H2O2, H2O2 25.00 mL 1 L 25 mL 6 N H2SO4 0.1012 N KMnO4 19.50 mL g/L
[FAQ] [①23/05/12]
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