8.4 g 철을 만드는데 필요한 Fe2O3의 질량(g)

8.4 g 철을 만드는데 필요한 Fe2O3의 질량(g)

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

 

 

 

> Fe2O3의 몰질량 = 159.6882 g/mol

> CO의 몰질량 = 28.0101 g/mol

> Fe의 몰질량 = 55.8450 g/mol

> CO2의 몰질량 = 44.0095 g/mol

 

 

 

Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol ≒ 56 g/mol

8.4 g / (56 g/mol) = 0.15 mol Fe

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Fe2O3 : Fe = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.15 mol Fe 제조에 필요한 Fe2O3의 몰수를 계산하면,

Fe2O3 : Fe = 1 : 2 = ? mol : 0.15 mol

 

? = 0.15 / 2 = 0.075 mol Fe2O3

 

 

 

Fe2O3의 몰질량 = 159.69 g/mol ≒ 160 g/mol

0.075 mol × (160 g/mol) = 12 g Fe2O3

 

 

 

 

[참고] 정확한 질량을 한 번에 계산하면,

8.4 g Fe / 55.85 / 2 × 159.69 = 12.0089 g Fe2O3

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/fe2o3-4332-g-excess-co-fe-2543-g-yield.html ]

Fe2O3 433.2 g excess CO Fe 254.3 g yield

Fe2O3 433.2 g을 과량의 CO와 반응시켜 Fe 254.3 g을 얻었다.

 

 

 

[키워드] Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 기준