Cr2O3 350.0 g Si 235.0 g Cr 213.2 g percent yield

Cr2O3 350.0 g Si 235.0 g Cr 213.2 g percent yield

 

 

Chromium metal can be produced

by the reduction of Cr2O3 with elemental silicon:

2Cr2O3 + 3Si → 4Cr + 3SiO2

 

If 350.0 g of Cr2O3 are reacted with 235.0 g of elemental silicon

and 213.2 g of chromium metal are recovered,

what is the percent yield?

 

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Cr2O3의 몰질량 = 151.99 g/mol

350.0 g / (151.99 g/mol) = 2.303 mol Cr2O3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Si의 몰질량 = 28.09 g/mol

235.0 / 28.09 = 8.366 mol Si

 

 

 

Cr2O3 : Si = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.303 mol Cr2O3와 반응하는 Si의 몰수를 계산하면,

Cr2O3 : Si = 2 : 3 = 2.303 mol : ? mol

? = 3 × 2.303 / 2 = 3.455 mol Si

---> Si는 이만큼 있다, 남는다.

---> Si는 과잉 반응물, Cr2O3가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Cr2O3 : Cr = 2 : 4 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Cr2O3 : Cr = 1 : 2 = 2.303 mol : ? mol

? = 2 × 2.303 = 4.606 mol Cr

 

 

 

Cr의 몰질량 = 52.00 g/mol

4.606 mol × (52.00 g/mol) = 239.5 g Cr

---> 이론적 수득량

 

 

 

percent yield = (213.2 g / 239.5 g) × 100

= 89.02%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

답: 89.02%