(NH4)2SO4 0.850 g KOH 50.00 mL 0.250 M HCl 17.3 mL 0.120 M NaOH

(NH4)2SO4 0.850 g KOH 50.00 mL 0.250 M HCl 17.3 mL 0.120 M NaOH

 

 

황산암모늄의 순도를 결정하기 위하려 0.850 g 시료를 KOH에 녹였다.

일어나는 반응식은 다음과 같다.

NH4^+ + OH^- → NH3 + H2O

 

유리된 암모니아는 증류하여

50.00 mL의 0.250 M HCl이 들어있는 플라스크에 넣었다.

HCl은 모두 소모되지 않고 남았다.

과량의 HCl은 17.3 mL의 0.120 M NaOH와 완전히 반응하였다.

시료 속에 들어있는 (NH4)2SO4의 질량 백분율은 얼마인가?

 

 

In order to determine the purity of ammonium sulfate,

a sample with a mass of 0.850 g is dissolved in KOH.

The equation for the reaction that takes place is

NH4^+(aq) + OH^-(aq) → NH3(aq) + H2O(l)

 

The ammonia liberated is distilled into a flask

that contains 50.00 mL of 0.250 M HCI.

Not all the HCI is consumed.

The excess HCI reacts with 17.3 mL of 0.120 M NaOH.

What is the mass percent of (NH4)2SO4 in the sample?

 

---------------------------------------------------

 

0.250 M HCl 50.00 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.250 mol/L) (50.00/1000 L) = 0.0125 mol HCl

= NH3와 반응한 몰수 + NaOH와 반응한 몰수

 

 

 

NaOH와 반응한 몰수

= NaOH의 몰수

= (0.120 mol/L) (17.3/1000 L) = 0.002076 mol NaOH

 

 

 

NH3와 반응한 몰수

= 0.0125 – 0.002076 = 0.010424 mol HCl

= 0.010424 mol NH3

= 0.010424 mol NH4^+

 

 

 

[참고] HCl + NH3 → NH4Cl

HCl : NH3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

 

 

 

(NH4)2SO4(aq) → 2NH4^+(aq) + SO4^2-(aq)

(NH4)2SO4 : NH4^+ = 1 : 2 = ? mol : 0.010424 mol

? = 0.010424 / 2 = 0.005212 mol (NH4)2SO4

 

 

 

(NH4)2SO4의 몰질량 = 132.14 g/mol

0.005212 mol × (132.14 g/mol) = 0.6887 g (NH4)2SO4

 

 

 

(NH4)2SO4의 질량 백분율을 계산하면,

(0.6887 g / 0.850 g) × 100 = 81.02%

 

 

 

답: 81.0%

 

 

 

 

[키워드] 황산암모늄의 순도 기준문서, (NH4)2SO4의 순도 기준문서, (NH4)2SO4의 질량 백분율 기준문서