173.2 g BF3 excess NaBH4 28.6 g B2H6 percent yield

173.2 g BF3 excess NaBH4 28.6 g B2H6 percent yield

 

 

173.2 g BF3가 과량의 NaBH4와 반응하여

28.6 g B2H6가 생성되었다. 퍼센트 수득률은?

 

 

If 173.2 g of BF3 reacts with excess NaBH4

to give 28.6 g of B2H6.

What is the percentage yield of the reaction?

3NaBH4 + 4BF3 → 2B2H6 + 3NaBF4

 

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BF3의 몰질량 = 67.81 g/mol

173.2 g / (67.81 g/mol) = 2.5542 mol BF3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

BF3 : B2H6 = 4 : 2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.5542 mol BF3 반응 시 생성되는 B2H6의 몰수를 계산하면,

BF3 : B2H6 = 2 : 1 = 2.5542 mol : ? mol

? = 2.5542 / 2 = 1.2771 mol B2H6

 

 

 

B2H6의 몰질량 = 27.67 g/mol

1.2771 mol × (27.67 g/mol) = 35.34 g B2H6

---> 이론적 수득량

 

 

 

퍼센트 수득률 = (28.6 g / 35.34 g) × 100 = 80.9%

( 참고: 수득률 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

 

[키워드] BF3 + NaBH4 + BF3

 

[FAQ] [①22/10/30]