2% 해리된 0.02 N CH3COOH 용액의 pH

2% 해리된 0.02 N CH3COOH 용액의 pH

2% 해리된 0.02 M CH3COOH 용액의 pH

 

 

0.02 N CH3COOH 용액이 2% 해리되었다면 용액의 pH는?

 

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CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.02 N CH3COOH 용액 = 0.02 M CH3COOH 용액

 

 

 

해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

 

[H^+]_평형 = [HA]_초기 × 해리 백분율(%) / 100

= 0.02 M × 2 / 100

= 0.0004 M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0004)

= 3.3979

 

 

 

답: pH = 3.4