pH가 11.7인 0.1 M NH3 용액의 Kb

pH가 11.7인 0.1 M NH3 용액의 Kb

 

 

0.10 mol/L 암모니아수의 pH는 11.7이었다.

이것을 기반으로, 암모니아의 전리상수를 구하시오.

 

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pOH = 14 – 11.7 = 2.3

[OH^-] = 10^(-2.3) M

 

 

 

Kb = [NH4^+][OH^-] / [NH3] = (x)(x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

Kb = x^2 / (C–x)

= (10^(-2.3))^2 / (0.10 – 10^(-2.3))

= 0.00026

= 2.6×10^(-4)

 

 

 

답: 2.6×10^(-4)

 

 

 

 

[참고] C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Kb = x^2 / C

= (10^(-2.3))^2 / 0.10

= 0.00025

= 2.5×10^(-4)

인데, 이 경우에는 굳이 근사처리할 필요는 없다.

 

왜냐하면,

(10^(-2.3))^2 / (0.10 – 10^(-2.3)) 이 계산은

( 근의 공식을 사용할 필요가 없는 )

전자계산기로 바로 간단히 계산할 수 있기 때문이다.