CHO 12.6 g sample 13.2 g CO2 5.4 g H2O 126 g/mol

CHO 12.6 g sample 13.2 g CO2 5.4 g H2O 126 g/mol

 

 

CHO로 구성된 화합물 12.6 g을 태웠더니,

CO2 13.2 g, H2O 5.4 g이 얻어졌다.

a) 이 화합물의 실험식을 구하시오.

b) 몰질량이 126 g/mol일 때 분자식을 구하시오.

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]

▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]

 

 

 

각 성분의 질량을 계산하면,

C의 질량 = 13.2 × (12/44) = 3.6

H의 질량 = 5.4 × (2/18) = 0.6

O의 질량 = 12.6 - (3.6 + 0.6) = 8.4

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 3.6 / 12 = 0.3

H의 몰수 = 0.6 / 1 = 0.6

O의 몰수 = 8.4 / 16 = 0.525

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H : O = 0.3 : 0.6 : 0.525

= 0.3/0.3 : 0.6/0.3 : 0.525/0.3

= 1 : 2 : 1.75

≒ 4 : 8 : 7

---> 실험식 = C4 H8 O7

---> 실험식량 = 4(12) + 8(1) + 7(16) = 168

 

 

 

 

※ 숫자 값에 오류가 있는 문제입니다.