탄화수소 연소 후 3.38 g CO2와 0.692 g H2O

탄화수소 연소 후 3.38 g CO2와 0.692 g H2O

 

 

이 화합물의 실험식은?

 

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▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

 

 

 

[공식] 각 성분의 몰수를 한 번에 계산하면,

C의 몰수 = 연소생성물 CO2의 질량 × (12 / 44) / 12

= 3.38 g × (12 / 44) / 12 = 0.0768 mol C

 

 

H의 몰수 = 연소생성물 H2O의 질량 × (2 / 18) / 1

= 0.692 g × (2 / 18) / 1 = 0.0769 mol H

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 0.0768 : 0.0769

≒ 1 : 1

---> 실험식 = CH

 

 

 

 

[키워드] 3.38 g CO2 0.692 g H2O, 338 g CO2 0692 g H2O