CHO 5.048 g sample 7.406 g CO2 3.207 g H2O
CHO 화합물 시료 5.048 g을 연소시켜
7.406 g CO2와 3.207 g H2O을 얻었다.
이 화합물의 실험식을 계산하여라.
The combustion of a 5.048 g sample of a compound of C, H, and O
gave 7.406 g of CO2 and 3.027 g of H2O.
Calculate the empirical formula of the compound.
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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]
▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]
▶ 참고: CHO 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/2854 ]
▶ 참고: CHN 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/3116 ]
각 성분의 질량을 계산하면,
C의 질량 = 7.406 × (12/44) = 2.0198
H의 질량 = 3.207 × (2/18) = 0.3563
O의 질량 = 5.048 - (2.0198 + 0.3563) = 2.6719
각 성분의 몰수를 계산하면,
C의 몰수 = 2.0198 / 12 = 0.16832
H의 몰수 = 0.3563 / 1 = 0.3563
O의 몰수 = 2.6719 / 16 = 0.16699
몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,
C : H : O = 0.16832 : 0.3563 : 0.16699
= 0.16832/0.16699 : 0.3563/0.16699 : 0.16699/0.16699
= 1.008 : 2.1337 : 1
≒ 1 : 2 : 1
---> 실험식 = C H2 O
답: CH2O
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