CH 연소분석. 34.6 mg H2O, 169.2 mg CO2

CH 연소분석. 34.6 mg H2O, 169.2 mg CO2

 

 

탄소와 수소로 구성된 벤젠 50.0 mg을 연소 분석하여

34.6 mg의 H2O, 169.2 mg의 CO2를 얻었다.

벤젠의 실험식은 무엇인가?

벤젠의 분자량이 78일 때, 분자식을 구하시오.

 

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▶ 참고: CH 연소분석 [ https://ywpop.tistory.com/9606 ]

 

▶ 참고: mass 스펙트럼에서 시료의 분자량

---> 가장 오른쪽 그룹에 있는 가장 높은 피크의 x축 값

[ https://ywpop.tistory.com/2746 ]

 

 

 

각 성분의 몰수를 계산하면,

C의 몰수 = 169.2 × (12/44) / 12 = 3.8455 mol

H의 몰수 = 34.6 × (2/18) / 1 = 3.8444 mol

 

 

 

몰수의 가장 작은 정수비를 계산하면,

C : H = 3.8455 : 3.8444

≒ 1 : 1

---> 실험식 = CH

---> 실험식량 = (12) + (1) = 13

 

 

 

분자량 / 실험식량 = 78 / 13 = 6 = n

 

 

 

n(실험식) = 6(CH) = C6H6

---> 분자식

 

 

 

 

[키워드] CH 연소분석 기준문서