분자간 힘과 끓는점. 끓는점과 분자간 힘

분자간 힘과 끓는점. 끓는점과 분자간 힘

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 분자간 힘

[ https://ywpop.tistory.com/2579 ]

---------------------------------------------------

 

물질이 끓는다는 것은 무엇인가?

물질의 상태가 액체에서 기체로 변한다는 것.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7991 )

 

 

 

액체 상태란 무엇인가?

분자간 힘에 의해,

분자들이 서로서로 연결되어 있는 상태.

단, 고체와 달리 유동성을 가진다.

 

 

 

기체 상태란 무엇인가?

분자들이 서로서로 연결된 상태를 끊어버리고,

즉, 분자간 힘을 극복하고,

분자 하나 하나가 독립적으로 자유롭게 존재하는 상태.

 

보통 분자간 힘을 극복하는데는

외부의 열이 필요하다.

 

 

 

따라서 만약 분자간 힘이 크다면,

분자를 하나씩 떼어내는데 많은 에너지가 필요할 것이고,

이 에너지는 열로 충당하니까,

그 온도는 더 높아야 될 것이다.

 

 

 

이 때문에

분자간 힘과 물질의 끓는점은 비례한다.

즉, 분자간 힘이 클수록 물질의 끓는점은 높아진다.

 

 

 

[ 출처 wikimedia ]

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3519 ] SO2, He, HF, CaF2, Ar의 끓는점

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5308 ] Kl, Ne, C2H6, C2H5OH의 끓는점

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5436 ] N2H4, PH3, O2의 끓는점

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5955 ] CH3CH3, CH3OH, CH3CH2OH의 끓는점

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9482 ] KBr, C2H5OH, C2H6, He의 끓는점

 

 

 

[키워드] 분자간 힘과 끓는점 기준문서, 끓는점과 분자간 힘 기준문서