속도법칙, 속도상수, 반응차수 계산. 2A(g) + 2B(g) → 2C(g) + D(g)

속도법칙, 속도상수, 반응차수 계산. 2A(g) + 2B(g) → 2C(g) + D(g)

 

 

다음의 실험결과는 일정 온도에서 A와 B의 반응에서 얻었다.

2A(g) + 2B(g) → 2C(g) + D(g)

 

 

 

 

반응의 속도식, 속도상수, 총괄차수를 계산하라.

 

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▶ 참고: 속도법칙과 반응차수 [ https://ywpop.tistory.com/30 ]

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실험 2 → 1 에서,

[B] 농도 고정, [A] 농도 2배 증가 시,

(5.20×10^(-6)) / (1.30×10^(-6)) = 4

---> 속도는 4배 증가.

---> v ∝ [A]^2

 

 

 

실험 1 → 3 에서,

[A] 농도 고정, [B] 농도 2배 증가 시,

(4.16×10^(-5)) / (5.20×10^(-6)) = 8

---> 속도는 8배 증가.

---> v ∝ [B]^3

 

 

 

속도식, v = k [A]^2 [B]^3

---> 총괄차수 = 2 + 3 = 5

 

 

 

실험 1의 자료를 속도식에 대입해서

속도상수를 계산하면,

v = k [A]^2 [B]^3

 

k = v / ([A]^2 [B]^3)

= (5.20×10^(-6) M/s) / ( (0.0100 M)^2 (0.025 M)^3 )

= 3.33×10^3 /M^4•s

= 3.33×10^3 M^-4•s^-1

 

 

 

 

[키워드] 속도법칙 기준문서, 반응차수 기준문서