플라스크 멈춤 꼭지를 열면 H2와 N2의 분압
두 플라스크 사이의 멈춤 꼭지를 열면
H2와 N2의 최종 부분압은 각각 얼마인가?
(전체 부피를 3.00 L라 가정하라.)
또 전체 압력(torr 단위)은 얼마인가?
각 플라스크의 부피와 압력
[왼쪽] 2.00 L 475 torr H2
[오른쪽] 1.00 L 0.200 atm N2
---------------------------------------------------
보일의 법칙, PV = P’V’
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 )
H2의 분압 계산
PV = P’V’
(475 torr) (2.00 L) = (? torr) (3.00 L)
? = (475) (2.00) / (3.00) = 317 torr H2
0.200 atm × (760 torr / 1 atm) = 152 torr
N2의 분압 계산
PV = P’V’
(152 torr) (1.00 L) = (? torr) (3.00 L)
? = (152) (1.00) / (3.00) = 50.7 torr N2
돌턴의 분압법칙
P_tot = P_H2 + P_N2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )
= 152 torr + 50.7 torr = 203 torr
---> 전체 압력
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9175 ] 3개 플라스크의 분압 (partial pressure)
'화학' 카테고리의 다른 글
0.1000 M C2H5NH2 40.00 mL + 0.1000 M HCl. 39.90 mL (0) | 2021.01.12 |
---|---|
0.1000 M C2H5NH2 40.00 mL + 0.1000 M HCl. 반-당량점 (1) | 2021.01.12 |
2 M B용액 0.4 L + 1 M B용액 1.2 L 혼합용액의 몰농도 (0) | 2021.01.12 |
0.1000 M C2H5NH2 40.00 mL + 0.1000 M HCl. 적정 전 (1) | 2021.01.12 |
1.0×10^(-4) M HBr 용액에서 H2O의 자체이온화 (0) | 2021.01.12 |
약산 50.00 mL + 0.1000 M NaOH 용액 39.30 mL 적정 (1) | 2021.01.12 |
pH 2.13인 HF 용액의 몰농도 (0) | 2021.01.12 |
0.25 M HF + 0.50 M NaF 완충용액 + 0.002 mol HNO3 (0) | 2021.01.12 |
댓글