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화학

플라스크 멈춤 꼭지를 열면 H2와 N2의 분압

by 영원파란 2021. 1. 12.

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플라스크 멈춤 꼭지를 열면 H2N2의 분압

 

 

두 플라스크 사이의 멈춤 꼭지를 열면

H2N2의 최종 부분압은 각각 얼마인가?

(전체 부피를 3.00 L라 가정하라.)

또 전체 압력(torr 단위)은 얼마인가?

 

각 플라스크의 부피와 압력

[왼쪽] 2.00 L 475 torr H2

[오른쪽] 1.00 L 0.200 atm N2

 

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보일의 법칙, PV = P’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1977 )

 

 

 

H2의 분압 계산

PV = P’V’

(475 torr) (2.00 L) = (? torr) (3.00 L)

? = (475) (2.00) / (3.00) = 317 torr H2

 

 

 

0.200 atm × (760 torr / 1 atm) = 152 torr

 

 

 

N2의 분압 계산

PV = P’V’

(152 torr) (1.00 L) = (? torr) (3.00 L)

? = (152) (1.00) / (3.00) = 50.7 torr N2

 

 

 

돌턴의 분압법칙

P_tot = P_H2 + P_N2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

= 152 torr + 50.7 torr = 203 torr

---> 전체 압력

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9175 ] 3개 플라스크의 분압 (partial pressure)

 

 

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