pH 2.13인 HF 용액의 몰농도

pH 2.13인 HF 용액의 몰농도

 

 

25℃에서 플루오르화수소산, HF (Ka = 6.6×10^(-4)) 수용액의 pH는 2.13이다.

이 용액에서 HF의 몰농도(M)를 계산하시오.

 

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pH = -log[H^+] = 2.13

 

[H^+] = 10^(-2.13) M = x

 

 

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C-x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

Ka = x^2 / (C-x)

 

C = (x^2 / Ka) + x

= [ (10^(-2.13))^2 / (6.6×10^(-4)) ] + (10^(-2.13))

= 0.09068 M

 

 

 

답: 0.0907 M