0.25 M HF + 0.50 M NaF 완충용액 + 0.002 mol HNO3

0.25 M HF + 0.50 M NaF 완충용액 + 0.002 mol HNO3

HF의 Ka = 3.5×10^(-4)

 

 

0.25 M HF + 0.50 M NaF 완충용액에

0.002 mol HNO3를 첨가했을 때(부피변화는 무시) pH

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

---------------------------------------------------

 

▶ 0.25 M HF + 0.50 M NaF 완충용액의 pH = 3.76

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16908 )

 

 

 

약산 완충용액에 강산을 가하면,

X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16402 )

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= (-log(3.5×10^(-4))) + log[ (0.50-0.002) / (0.25+0.002) ]

= 3.75

---> 강산을 가하면 완충용액의 pH는 약간 감소한다.

 

 

 

답: pH = 3.75

 

 

 

 

[키워드] HF 완충용액 기준문서, 약산 완충용액에 강산 기준문서