약산 50.00 mL + 0.1000 M NaOH 용액 39.30 mL 적정

약산 50.00 mL + 0.1000 M NaOH 용액 39.30 mL 적정

 

 

농도를 모르는 약산 50.00 mL를 0.1000 M NaOH 용액으로 적정하였다.

39.30 mL의 NaOH 용액을 가하였을 때 중화점에 도달하였다.

중화점의 중간점(19.65 mL)에서의 pH는 4.85였다.

1) 초기 산의 농도(M)를 구하시오.

2) 이온화상수(Ka)를 계산하시오.

 

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MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(? M) (50.00 mL) = (0.1000 M) (39.30 mL)

 

? = (0.1000 M) (39.30 mL) / (50.00)

= 0.07860 M

---> 초기 산의 농도(M)

 

 

 

 

반-중화점에서,

pH = pKa

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10228 )

 

pKa = -logKa = 4.85

 

Ka = 10^(-4.85) = 1.41×10^(-5)

---> 이온화상수(Ka)