728x170
2 M B용액 0.4 L + 1 M B용액 1.2 L 혼합용액의 몰농도
2 M B용액 0.4 L와
1 M B용액 1.2 L를 섞었을 때
혼합된 B용액의 몰농도는 얼마인가?
---------------------------------------------------
혼합 용액의 몰농도
= 각 용액 속 용질의 몰수의 합 / 각 용액의 부피(L)의 합
[1] 각 용액에 들어있는 B용질의 몰수 계산
(2 mol/L) (0.4 L) = 0.8 mol B
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
(1 mol/L) (1.2 L) = 1.2 mol B
[2] 혼합된 B용액의 몰농도
= 용질 mol수 / 용액 L수
= (0.8 + 1.2 mol) / (0.4 + 1.2 L)
= 1.25 mol/L
= 1.25 M
또는
M1V1 + M2V2 = M3V3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 )
(2 M) (0.4 L) + (1 M) (1.2 L) = (? M) (0.4 + 1.2 L)
? = [(2) (0.4) + (1) (1.2)] / (0.4 + 1.2)
= 1.25 M
[키워드] 혼합 용액의 몰농도 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
0.1000 M C2H5NH2 40.00 mL + 0.1000 M HCl. 당량점 (0) | 2021.01.13 |
---|---|
A sample of N2 gas occupies 4.48 L volume (0) | 2021.01.13 |
0.1000 M C2H5NH2 40.00 mL + 0.1000 M HCl. 39.90 mL (0) | 2021.01.12 |
0.1000 M C2H5NH2 40.00 mL + 0.1000 M HCl. 반-당량점 (1) | 2021.01.12 |
0.1000 M C2H5NH2 40.00 mL + 0.1000 M HCl. 적정 전 (1) | 2021.01.12 |
플라스크 멈춤 꼭지를 열면 H2와 N2의 분압 (0) | 2021.01.12 |
1.0×10^(-4) M HBr 용액에서 H2O의 자체이온화 (0) | 2021.01.12 |
약산 50.00 mL + 0.1000 M NaOH 용액 39.30 mL 적정 (1) | 2021.01.12 |
댓글