1.0×10^(-4) M HBr 용액에서 H2O의 자체이온화

1.0×10^(-4) M HBr 용액에서 H2O의 자체이온화

 

 

1.0×10^(-4) M HBr 수용액에서

H2O의 자체이온화에 의해 생성된 [H^+]

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

 

 

 

........ H2O(l) ⇌ H^+(aq) ..... + ..... OH^-(aq)

초기(M) .......... 1.0×10^(-4) ........ 0

변화(M) .......... +x .................. +x

평형(M) .......... 1.0×10^(-4) + x .... x

 

 

 

Kw = [H^+][OH^-]

1.0×10^(-14) = (1.0×10^(-4) + x) (x)

 

x^2 + (1.0×10^(-4))x – (1.0×10^(-14)) = 0

 

 

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 계산기 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 1.0×10^(-10) M = [H^+]

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9068 ] Calculate the pH of 5.0×10^(-8) M HClO4.

 

 

 

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