Mg 25.0 g이 반응하기 위해 필요한 산소의 질량

Mg 25.0 g이 반응하기 위해 필요한 산소의 질량

 

 

마그네슘은 산소와 연소 반응하여 산화마그네슘을 생성한다.

a) 이에 대한 균형반응식을 쓰시오.

b) Mg 25.0 g이 반응하기 위해 필요한 산소의 질량은 얼마인가?

또, 생성되는 산화마그네슘의 질량은 얼마인가?

 

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균형 맞춘 반응식

2Mg + O2 → 2MgO

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9599 )

 

 

 

> Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol

> O의 몰질량 = 16.00 g/mol

 

 

 

From 질량 보존의 법칙,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16676 )

 

질량비를 계산하면,

2Mg : O2 : 2MgO

= 2(24.31) : (32.00) : 2(24.31+16.00)

= 48.62 : 32.00 : 80.62 이므로,

 

 

 

2Mg : O2 = 48.62 : 32.00 = 25.0 g : ? g

 

? = 32.00 × 25.0 / 48.62 = 16.5 g O2 반응

 

 

 

2Mg : 2MgO = 48.62 : 80.62 = 25.0 g : ? g

 

? = 80.62 × 25.0 / 48.62 = 41.5 g MgO 생성

 

 

 

 

[키워드] 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)