한계반응물과 수율. A 3 mol B 2 mol 반응 C 4 mol 생성

한계반응물과 수율. A 3 mol B 2 mol 반응 C 4 mol 생성

 

 

다음 반응식에 따라 A 3 mol과 B 2 mol이 반응하여

C 4 mol이 생성되었다면 이 반응의 퍼센트 수율(%)은?

2A + B → 3C + D

 

 

다음 반응 2A + B → 3C + D 에서

3.0 mol A, 2.0 mol B가 반응하여 4.0 mol C가 생성되었다면

이 반응의 수득률은 얼마인가?

 

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한계반응물 관련 문제인데,

교재 해설에 나오듯이,

화학 평형 문제 계산할 때나 사용하는

ICE 도표로 풀이할 필요는 없다.

 

 

 

2A + B → 3C + D

 

A : B = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

3 mol A와 화학량론적으로 반응하는 B의 몰수를 계산하면,

A : B = 2 : 1 = 3 mol : ? mol

 

? = 3 / 2 = 1.5 mol B

---> B는 이만큼 있다, 반응하고도 남는다?

---> B = 과잉반응물. 따라서 한계반응물 = A.

( 참고: 한계반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

A : C = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

3 mol A 반응 시 생성되는 C의 몰수를 계산하면,

A : C = 2 : 3 = 3 mol : ? mol

 

? = 3 × 3 / 2 = 4.5 mol C

---> 이론적 수득량

 

 

 

수율(%) = (4 / 4.5) × 100 = 88.9%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )