질량 보존의 법칙. 라부아지에

질량 보존의 법칙. 라부아지에

 

 

 

▶ 질량 보존 법칙. law of conservation of mass

> “닫힌 계의 질량”은 상태 변화에 상관없이 변하지 않는다.

 

> ‘닫힌계’에서 화학 반응이 일어나면,

(반응물들의 질량의 합) = (생성물들의 질량의 합)

 

 

 

예) 프로페인의 연소 반응

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

 

> 반응물들의 질량의 합

(C3H8) + 5(O2) = (44) + 5(32) = 204

 

> 생성물들의 질량의 합

3(CO2) + 4(H2O) = 3(44) + 4(18) = 204

 

 

 

 

▶ N2 + 3H2 → 2NH3

> 14 kg짜리 수박 2개가 들어있는 수박 1박스와

1 kg짜리 사과 2개가 들어있는 사과 3박스를 가지고 와서,

수박 1개와 사과 3개가 들어있는 2개의 과일 박스로 재포장했을 때,

재포장 전/후 전체 과일의 질량은 변하지 않는다.

---> 질량 보존의 법칙

 

 

 

 

▶ 반응물쪽 원자의 종류와 개수 = 생성물쪽 원자의 종류와 개수

예) HCl + NaOH → NaCl + H2O

> 반응물쪽 H의 개수 = 2 = 생성물쪽 H의 개수

> 반응물쪽 Cl의 개수 = 1 = 생성물쪽 Cl의 개수

> 반응물쪽 Na의 개수 = 1 = 생성물쪽 Na의 개수

> 반응물쪽 O의 개수 = 1 = 생성물쪽 O의 개수

( 참고: 미정계수법 https://ywpop.tistory.com/3902 )

 

 

 

 

[참고] 질량 보존의 법칙이 성립하는 이유?

질량 보존의 법칙이 항상 성립해야만 하는 이유?

 

> 물질을 구성하는 원자는

화학 반응에 의해 (또는 화학 반응이 일어나는 동안)

쪼개지지 않기 때문이다.

( 참고: 돌턴의 원자론 https://ywpop.tistory.com/20743 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5544 ] 라부아지에(Lavoisier). 질량 보존의 법칙과 연소

 

 

 

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