3.225 g 옥살산과 반응하는 0.250 M KMnO4의 부피(mL)

3.225 g 옥살산과 반응하는 0.250 M KMnO4의 부피(mL)

 

 

과망가니즈산 포타슘(KMnO4)은 다음 반응식에 따라

황산 수용액에서 옥살산(H2C2O4)과 반응한다.

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4

과망가니즈산포타슘 0.250 M은

옥살산 3.225 g과 완전반응하려면 몇 mL가 필요한가?

 

 

옥살산 3.225 g과 완전히 반응하기 위해

0.250 M KMnO4 용액 몇 mL가 필요한가?

 

 

How many milliliters of a 0.250 M KMnO4 solution are needed

to react completely with 3.225 g of oxalic acid?

 

 

 

H2C2O4의 몰질량 = 90.03 g/mol 이므로,

3.225 g / (90.03 g/mol) = 0.03582 mol H2C2O4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O + K2SO4

 

KMnO4 : H2C2O4 = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.03582 mol H2C2O4와 반응하는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

KMnO4 : H2C2O4 = 2 : 5 = ? mol : 0.03582 mol

 

? = 2 × 0.03582 / 5 = 0.01433 mol KMnO4

 

 

 

0.01433 mol KMnO4를 포함하는

0.250 M KMnO4 용액의 부피를 계산하면,

0.01433 mol / (0.250 mol/L) = 0.05732 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

답: 57.3 mL

 

 

 

 

[참고] KMnO4 용액의 부피(L)

= 옥살산 질량(g) / 90.03 × (2/5) / KMnO4 몰농도(M)

= 3.225 / 90.03 × (2/5) / 0.250

= 0.0573142 L

---> 57.3 mL

 

 

 

 

[키워드] 옥살산 3.225 g 0.250 M KMnO4 mL

 

[FAQ] [①24/04/13]