PbCl2의 몰용해도. Ksp 1.17×10^(-5)

PbCl2의 몰용해도. Ksp 1.17×10^(-5)

 

 

순수한 물에서 PbCl2의 몰용해도

단, Ksp = 1.17×10^(-5)

 

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PbCl2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

Ksp = [Pb^2+] [Cl^-]^2

 

 

 

PbCl2의 몰용해도, s를 계산하면,

(s) (2s)^2 = 1.17×10^(-5)

4s^3 = 1.17×10^(-5)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

s = [ (1.17×10^(-5)) / 4 ]^(1/3) = 0.0143 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16615 ]

What is the solubility (in M) of PbCl2

in a 0.15 M solution of HCl?

The Ksp of PbCl2 is 1.6×10^(-5).