HgO(s) + Zn(s) → ZnO(s) + Hg(l) ΔH° -259.7 ΔS° +7.8

HgO(s) + Zn(s) → ZnO(s) + Hg(l) ΔH° -259.7 ΔS° +7.8

 

 

a) 이 반응의 ΔH° = -259.7 kJ/mol, ΔS° = +7.8 J/K 이면,

ΔS_전체는 얼마인가?

25℃ 표준 상태 조건에서 이 반응은 자발적인가?

 

b) 이 반응이 비자발적으로 되는 온도를 추정하시오.

 

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25℃ = 25 + 273 = 298 K

 

 

 

ΔS_surr = -ΔH_sys / T

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 )

 

= -(-259700 J/mol) / 298 K

= +871.5 J/K•mol

 

 

 

ΔS_total = ΔS_sys + ΔS_surr

= (+7.8 J/K•mol) + (+871.5 J/K•mol)

= +879.3 J/K•mol

 

 

 

ΔS > 0 이므로,

이 반응은 자발적.

 

 

 

 

ΔH < 0, ΔS > 0 이므로,

이 반응은 모든 온도에서 자발적.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3000 )

 

 

 

 

[키워드] ΔS 계산 기준문서