1.10 atm ΔE 71.5 kJ volume 13.6 L enthalpy ΔH

1.10 atm ΔE 71.5 kJ volume 13.6 L enthalpy ΔH

 

 

1.10 atm의 일정 압력에서

어떤 반응의 내부에너지 변화(ΔE)가 +71.5 kJ이고

부피 감소가 13.6 L라면,

이 반응에서 엔탈피 변화(ΔH)는 얼마인가?

(1 L•atm = 101.325 J)

 

 

A reaction takes place at a constant pressure of 1.10 atm

with an internal energy change (ΔE) of 71.5 kJ

and a volume decrease of 13.6 L.

What is the enthalpy change (ΔH) for the reaction?

(1 L-atm = 101.325 J)

 

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ΔH = ΔE + PΔV

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5604 )

 

 

 

PΔV = (1.10 atm) (13.6 L)

= 14.96 atm•L

 

(14.96 atm•L) (101.325 J / 1 atm•L)

= 1515.8 J

 

 

 

ΔH = ΔE + PΔV

= (71.5 kJ) + (1.5158 kJ)

= 73.0158 kJ

 

 

 

답: 73.0 kJ

 

 

 

 

[키워드] ΔH = ΔE + PΔV 기준문서, ΔH = ΔU + PΔV 기준문서