0.20 M KBr 용액에서 PbBr2의 몰용해도. Ksp 8.9×10^(-6)

0.20 M KBr 용액에서 PbBr2의 몰용해도. Ksp 8.9×10^(-6)

 

 

0.20 M KBr 용액에서 PbBr2의 몰용해도

단, PbBr2의 Ksp = 8.9×10^(-6).

 

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[1] 순수한 물에서

 

PbBr2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Br^-(aq)

Ksp = [Pb^2+] [Br^-]^2

 

8.9×10^(-6) = (s) (2s)^2 = 4s^3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

s = [ (8.9×10^(-6)) / 4 ]^(1/3)

= 0.013055 M

---> 순수한 물에서 PbBr2의 몰용해도

 

 

 

 

[2] 0.20 M KBr 용액에서

 

KBr(aq) → K^+(aq) + Br^-(aq)

[KBr] = [Br^-] = 0.20 M

 

 

 

PbBr2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2Br^-(aq)

8.9×10^(-6) = (s) (2s + 0.20)^2 = 4s^3

 

 

 

2s <<< 0.20 이므로,

2s + 0.20 ≒ 0.20 이라 근사처리하면,

8.9×10^(-6) = (s) (0.20)^2

 

s = (8.9×10^(-6)) / (0.20)^2

= 0.0002225 M

= 2.23×10^(-4) M

 

 

 

 

[참고]

0.20 M × (5/100) = 0.01 > (2×0.0002225)

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

 

[키워드] PbBr2의 몰용해도 기준문서