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0.100 M NaOH 100.0 mL + 0.104 M HCl 150.0 mL 혼합 용액의 [H^+]
---------------------------------------------------
> HCl의 몰수 = (0.104 mol/L) (150.0/1000 L) = 0.0156 mol
> NaOH의 몰수 = (0.100) (100.0/1000) = 0.01 mol
HCl + NaOH → NaCl + H2O 반응 후,
남아있는 HCl의 몰수 = 0.0156 – 0.01 = 0.0056 mol
HCl의 몰농도 = 0.0056 mol / [(100.0 + 150.0)/1000 L]
= 0.0224 mol/L = [H^+]
답: 0.0224 M
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