0.40 M lactate ion C3H5O3^- pH 8.728 Kb
The lactate ion, C3H5O3^- is a weak base.
A 0.40 M solution has a pH of 8.728.
a. Calculate the Kb of the lactate ion.
b. Calculate the Ka for lactic acid, HC3H5O3.
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C3H5O3^-(aq) + H2O(l) ⇌ HC3H5O3(aq) + OH^-(aq)
Kh = Kb = (x) (x) / (0.40-x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
pOH = 14.00 – 8.728 = 5.272
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
pOH = -log[OH^-] = 5.272
[OH^-] = 10^(-5.272) M = x
a. Calculate the Kb of the lactate ion.
Kb = (10^(-5.272))^2 / [ 0.40 - (10^(-5.272)) ]
= 7.14×10^(-11)
b. Calculate the Ka for lactic acid, HC3H5O3.
Ka = Kw / Kb
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )
= (10^(-14)) / (7.14×10^(-11))
= 0.000140
= 1.40×10^(-4)
[키워드] 젖산 이온의 Kb 기준문서, 젖산의 Ka 기준문서
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