벤젠 1 kg 완전연소에 필요한 공기량(kg)

벤젠 1 kg 완전연소에 필요한 공기량(kg)

 

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벤젠의 몰질량 = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol 이므로,

1000 g / (78 g/mol) = 12.82 mol 벤젠

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 벤젠의 연소 반응식

2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(l)

 

C6H6 : O2 = 2 : 15 계수비(몰수비) 이므로,

12.82 mol 벤젠 연소에 필요한 산소의 몰수를 계산하면,

C6H6 : O2 = 2 : 15 = 12.82 mol : ? mol

? = 15 × 12.82 / 2 = 96.15 mol O2

 

 

 

O2의 몰질량 = 32.00 g/mol

96.15 mol × (32.00 g/mol) = 3076.8 g O2

 

 

 

공기 중 산소의 질량비는 23.2%이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

3076.8 g O2를 포함하는 공기의 질량을 계산하면,

3076.8 g / (23.2/100) = 13262 g = 13.3 kg 공기

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )