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pH 8.16인 0.028 M 젖산 이온 용액의 Kb
---------------------------------------------------
C3H5O3^-(aq) + H2O(l) ⇌ HC3H5O3(aq) + OH^-(aq)
Kh = Kb = (x) (x) / (0.028-x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
pOH = 14.00 – 8.16 = 5.84
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
pOH = -log[OH^-] = 5.84
[OH^-] = 10^(-5.84) M = x
Calculate the Kb of the lactate ion.
Kb = (10^(-5.84))^2 / [ 0.028 - (10^(-5.84)) ]
= 7.46×10^(-11)
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16398 ]
pH 8.728인 0.40 M 젖산 이온 용액의 Kb
[키워드] Lactated Ringer’s solution, Lactated Ringer C3H5O3^- 0.028 M pH 8.16 Kb
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